Qrafit və qurğuşun arasındakı əsas fərq, qrafitin nontoksik və yüksək sabitdir, halbuki qurğuşun zəhərli və qeyri-sabitdir.
Qrafit nədir?
Qrafit, sabit, kristal quruluşu olan karbonun bir altotropidir. Kömür bir formasıdır. Bundan əlavə, doğma bir mineraldır. Doğma minerallar, hər hansı bir elementlə birləşmədən təbiətdə meydana gələn bir kimyəvi element olan maddələrdir. Üstəlik, qrafit standart temperaturda və təzyiqdə baş verən ən sabit karbonun ən sabit formasıdır. Qrafit Allotropinin təkrar vahidi karbondur (c). Qrafitdə altıbucaqlı kristal sistemi var. Dəmir qara rəngdə polad-boz rəngə və eyni zamanda bir metal parıltı var. Qrafitin zolaq rəngi qara rəngdədir (incə toz mineralın rəngi).
Qrafit kristal quruluşunda bir bal panikalı panel var. 0.335 NM məsafədə ayrılmış qrafen vərəqələri var. Qrafitin bu quruluşunda, karbon atomları arasındakı məsafə 0,142 nm-dir. Bu karbon atomları bir-birlərinə kovalent istiqrazları, bir karbon atomu ətrafında üç kovalent istiqrazı olan bir karbon atomu. Bir karbon atomunun valeni 4-dür; Beləliklə, bu quruluşun hər bir karbon atomunda dördüncü boş olmayan bir elektron var. Buna görə də, bu elektron miqrasiya etmək, qrafit elektrik keçirici hala gətirmək üçün pulsuzdur. Təbii qrafit refraksiya, batareyalar, polad istehsalı, genişləndirilmiş qrafit, əyləc astarları, tökmə üzləri və sürtkü yağlarında faydalıdır.
Qurğuşun nədir?
Qurğuşun 82-ci və kimyəvi simvol pb-nin atomlu bir kimyəvi elementdir. Bir metal kimyəvi element kimi baş verir. Bu metal ağır bir metaldır və tanıdığımız ümumi materialların əksəriyyətindən daha sıxdır. Bundan əlavə, qurğuşun nisbətən aşağı ərimə nöqtəsi olan yumşaq və elastik bir metal kimi baş verə bilər. Bu metalın asanlıqla kəsə bilər və gümüşü boz metal görünüşü ilə birlikdə xarakterik bir mavi bir işarə var. Daha əhəmiyyətlisi, bu metal hər hansı bir sabit elementin ən yüksək atom nömrəsinə malikdir.
Qurğuşun toplu xüsusiyyətlərini nəzərdən keçirərkən, bu, yüksək sıxlıq, elastikliyə, çeviklik və passivasiya səbəbindən korroziyaya yüksək müqavimət göstərir. Qurğuşun yaxından dolu üz mərkəzli kub quruluşu və yüksək bir atom çəkisi var, bu da dəmir, mis və sink kimi ən çox yayılmış metalların sıxlığından böyük bir sıxlıqla nəticələnir. Ən çox metal ilə müqayisədə, qurğuşun çox aşağı ərimə nöqtəsinə malikdir və qaynar nöqtəsi də qrup 14 elementi arasında ən aşağısıdır.
Qurğuşun havaya məruz qaldıqdan sonra qoruyucu bir təbəqə meydana gətirməyə meyllidir. Bu təbəqənin ən çox yayılmış təsiri (II) karbonatdır. Ayrıca sulfat və xloridin xlorlu komponentləri ola bilər. Bu təbəqə qurğuşun metal səthini effektiv şəkildə effektiv edir. Bundan əlavə, flüor qazı qurğuşun (II) florid meydana gətirmək üçün otaq temperaturunda qurğuşunla reaksiya verə bilər. Xlor qazı ilə də oxşar reaksiya var, ancaq istilik tələb edir. Bundan başqa, qurğuşun metal kükürd turşusu və fosfor turşusu, lakin HCL və HNO3 turşusu ilə reaksiya verir. Sirkə turşusu kimi üzvi turşular oksigen varlığında qurğuşun həll edə bilər. Eynilə, konsentratlaşdırılmış qələvi turşuları, yerlonları meydana gətirməyə səbəb ola bilər.
1978-ci ildə ABŞ-da qurğuşun qaçırıldığından bəri toksiklik təsiri səbəbiylə boyada bir maddə olaraq, qələm istehsalı üçün istifadə edilmədi. Ancaq bu müddətdən əvvəl qələm istehsalı üçün istifadə olunan əsas maddə idi. Qurğuşun insanlara olduqca zəhərli bir maddə kimi tanındı. Buna görə insanlar, qələm istehsal etmək üçün başqa bir şeylə liderlik əvəz etmək üçün əvəzedici materialları axtardılar.
Qrafit və qurğuşun arasındakı fərq nədir?
Qrafit və qurğuşun faydalı xüsusiyyətləri və tətbiqlərinə görə vacib kimyəvi elementlərdir. Qrafit və qurğuşun arasındakı əsas fərq, qrafitin nontoksik və yüksək sabitdir, halbuki qurğuşun zəhərli və qeyri-sabitdir.
Qurğuşun nisbətən incə keçiddən sonrakı metaldır. Amfoterik xarakterindən istifadə edərək qurğuşun zəif metal xarakterini göstərə bilərik. Məsələn, qurğuşun və oksidlər turşular və bazalarla reaksiya verir və kovalent istiqrazlar yaratmağa meyllidirlər. Qurğuşun birləşmələri tez-tez +4 oksidləşmə vəziyyətindən daha çox +2 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir (+4 qrup 14 kimyəvi element üçün ən çox görülən oksidləşmə).
Time: Jul-08-2022
