Qrafit və Qurğuşun İyul arasındakı fərq nədir?

Qrafit və qurğuşun arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, qrafit toksik olmayan və yüksək sabitdir, qurğuşun isə zəhərli və qeyri-sabitdir.

Qrafit nədir?

Qrafit sabit, kristal quruluşa malik olan karbonun allotropudur.Kömürün bir formasıdır.Bundan əlavə, o, yerli bir mineraldır.Doğma minerallar təbiətdə heç bir başqa elementlə birləşmədən meydana gələn bir kimyəvi elementi ehtiva edən maddələrdir.Üstəlik, qrafit standart temperatur və təzyiqdə meydana gələn karbonun ən sabit formasıdır.Qrafit allotropunun təkrarlanan vahidi karbondur (C).Qrafit altıbucaqlı kristal sisteminə malikdir.Dəmir-qaradan polad-boz rəngdə görünür və həmçinin metal parıltıya malikdir.Qrafitin zolaq rəngi qaradır (incə toz mineralın rəngi).

Qrafit kristal quruluşu bir pətək şəbəkəsinə malikdir.Onun 0,335 nm məsafədə ayrılmış qrafen təbəqələri var.Qrafitin bu strukturunda karbon atomları arasındakı məsafə 0,142 nm-dir.Bu karbon atomları bir-birinə kovalent bağlar vasitəsilə bağlanır, bir karbon atomunun ətrafında üç kovalent bağ var.Karbon atomunun valentliyi 4-dür;beləliklə, bu strukturun hər bir karbon atomunda dördüncü boş elektron var.Buna görə də, bu elektron miqrasiya etməkdə sərbəstdir və qrafiti elektrik keçirici edir.Təbii qrafit odadavamlı materiallarda, akkumulyatorlarda, poladqayırmada, genişlənmiş qrafitdə, əyləc astarlarında, tökmə zavodunda üzlüklər və sürtkü yağlarında faydalıdır.

Qurğuşun nədir?

Qurğuşun atom nömrəsi 82 ​​və kimyəvi simvolu Pb olan kimyəvi elementdir.Metal kimyəvi element kimi baş verir.Bu metal ağır metaldır və bildiyimiz adi materialların əksəriyyətindən daha sıxdır.Bundan əlavə, qurğuşun nisbətən aşağı ərimə nöqtəsinə malik yumşaq və çevik metal kimi meydana gələ bilər.Bu metalı asanlıqla kəsə bilərik və gümüşü boz metal görünüşü ilə birlikdə xarakterik mavi işarəyə malikdir.Daha da əhəmiyyətlisi, bu metal istənilən sabit elementin ən yüksək atom nömrəsinə malikdir.

Qurğuşunun kütləvi xüsusiyyətlərini nəzərə alsaq, yüksək sıxlığa, elastikliyə, çevikliyə və passivasiya səbəbindən korroziyaya qarşı yüksək müqavimətə malikdir.Qurğuşun sıx yığılmış üz mərkəzli kub quruluşuna və yüksək atom çəkisinə malikdir, bu da dəmir, mis və sink kimi ən çox yayılmış metalların sıxlığından daha böyük bir sıxlığa səbəb olur.Əksər metallarla müqayisədə qurğuşun çox aşağı ərimə nöqtəsinə malikdir və onun qaynama nöqtəsi də 14-cü qrup elementləri arasında ən aşağıdır.

Qurğuşun havaya məruz qaldıqda qoruyucu təbəqə əmələ gətirir.Bu təbəqənin ən çox yayılmış tərkib hissəsi qurğuşun (II) karbonatdır.Qurğunun sulfat və xlorid komponentləri də ola bilər.Bu təbəqə qurğuşun metal səthini havaya təsirli kimyəvi cəhətdən təsirsiz edir.Bundan əlavə, flüor qazı qurğuşun (II) ftorid yaratmaq üçün otaq temperaturunda qurğuşunla reaksiya verə bilər.Xlor qazı ilə də oxşar reaksiya var, lakin bunun üçün istilik lazımdır.Bundan əlavə, qurğuşun metal sulfat turşusu və fosfor turşusuna davamlıdır, lakin HCl və HNO3 turşusu ilə reaksiya verir.Sirkə turşusu kimi üzvi turşular qurğuşunu oksigenin iştirakı ilə həll edə bilər.Eynilə, konsentratlaşdırılmış qələvi turşular qurğuşunu həll edərək plumbit əmələ gətirə bilər.

Qurğuşun 1978-ci ildə ABŞ-da toksiklik təsirinə görə boyanın tərkib hissəsi kimi qadağan edildiyindən, qələm istehsalında istifadə edilməmişdir.Halbuki, o vaxta qədər qələm istehsalı üçün istifadə edilən əsas maddə idi.Qurğuşun insanlar üçün olduqca zəhərli bir maddə kimi tanınırdı.Buna görə də insanlar qələm istehsal etmək üçün qurğuşunu başqa bir şeylə əvəz etmək üçün əvəzedici materiallar axtarırdılar.

Qrafit və Qurğuşun arasındakı fərq nədir?

Qrafit və qurğuşun faydalı xassələrinə və tətbiqlərinə görə mühüm kimyəvi elementlərdir.Qrafit və qurğuşun arasındakı əsas fərq ondan ibarətdir ki, qrafit toksik olmayan və yüksək sabitdir, qurğuşun isə zəhərli və qeyri-sabitdir.

Qurğuşun keçiddən sonrakı nisbətən reaksiyasız metaldır.Qurğunun amfoter təbiətindən istifadə edərək zəif metal xarakterini təsvir edə bilərik.Məsələn, qurğuşun və qurğuşun oksidləri turşular və əsaslarla reaksiya verir və kovalent bağlar əmələ gətirir.Qurğuşun birləşmələri çox vaxt qurğuşunun +4 oksidləşmə vəziyyətindən daha çox +2 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir (+4, 14-cü qrup kimyəvi elementlər üçün ən çox yayılmış oksidləşmədir).